【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的,元素W的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍,元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物可作漂白劑和消毒劑。

1)元素W、X、Y、Z的符號(hào)分別是______,____________,______。

2)實(shí)驗(yàn)中制備Z單質(zhì)的反應(yīng)方程式為 ________________________

3Z單質(zhì)與X的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________ 。若將干燥的有色布條放入Z的單質(zhì)中,觀察到的現(xiàn)象是 ___________________,原因是__________

4Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)中2mol Z完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_______ NA。

5)實(shí)驗(yàn)中制備W的氫化物的反應(yīng)方程式為 _________________。

【答案】N O Na Cl 有色布條未褪色 干燥的氯氣沒(méi)有漂白性 2

【解析】

(1)Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;元素W的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍,W為N元素;X最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X為O元素;元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物可作漂白劑和消毒劑,Z為Cl元素;

(2)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的原理為: ;

(3)X的氫化物為H2O,則Cl2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,因干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,所以干燥的有色布條在氯氣中不褪色;

(4)Y的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,則Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;當(dāng)反應(yīng)1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子,該反應(yīng)中2mol Cl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子;

(5)W的氫化物為NH3,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),當(dāng)m、n、pq為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法正確的是( 。

A.原子半徑:WZYX

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZWX

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

D.元素X、YZ、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入3 mol A1 mol B,發(fā)生下述反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)3D(s),5 min達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6 mol/L

(1)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為________,此溫度下的平衡常數(shù)K________。

(2)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向________(正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)”)

(3)維持容器的體積和溫度不變,向密閉容器中加入氦氣,達(dá)到新平衡時(shí),BC的濃度之比________(增大、減小不變”)。

(4)當(dāng)增加A的濃度,B的轉(zhuǎn)化率________;若將C分離出來(lái),化學(xué)平衡常數(shù)________(增大、減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L1Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),v(Q)0.02 mol·L1·s1

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率:v(a)v(b)

C.Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:v(ab)v(bc)0

D.其他條件相同,起始時(shí)將0. 2 mol·L1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。

1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)AE裝置的氣密性,其操作是首先____,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。

2)裝置B中盛放的試劑是________。

3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾l,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________;從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是________(用化學(xué)式表示)。

5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

6)為了汪明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.l mol/L氨水pH10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是________

乙同學(xué)取出10 mL 01 mol/L氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是________,則證明一水臺(tái)氨是弱電解質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》 :“綠釩(FeSO47H2O)五斤,硝五斤,將礬炒去,約折五分之一,將二味同研細(xì),次用鐵作鍋,…… 鍋下起火,取氣冷定,開(kāi)壇則藥化為水……。用水入五金皆成水,惟黃金不化水中,加鹽則化!瓘(qiáng)水用過(guò)無(wú)力……”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是

A.“將礬炒去,約折五分之一”后生成FeSO44H2O

B.該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸

C.“惟黃金不化水中,加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)

D.“強(qiáng)水用過(guò)無(wú)力”的原因是“強(qiáng)水”用過(guò)以后,生成了硝酸鹽溶液,其氧化性減弱

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