【題目】已知反應(yīng):Fe+H2SO4()=FeSO4+H2↑;Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①中_______(填元素符號(hào),下同)被氧化,還原產(chǎn)物為_____;反應(yīng)②中______做還原劑,_____元素被還原。

(2)當(dāng)反應(yīng)①中生成2 g H2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_____________ g。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成32 g SO2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被還原。

【答案】Fe H2 Cu S 98 98 g 49

【解析】

1)反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)升高,被氧化,H元素化合價(jià)降低,被還原;反應(yīng)②S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià),被還原,Cu元素化合價(jià)升高;

2)計(jì)算2g H2的物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計(jì)算消耗H2SO4的質(zhì)量;

3)反應(yīng)②S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià),被還原,以此解答該題.

(1)反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)升高,被氧化,H元素化合價(jià)降低,被還原,還原產(chǎn)物為H2,反應(yīng)②S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià),被還原,Cu元素化合價(jià)升高,被氧化,Cu為還原劑,故答案為:Fe;H2;CuS;

(2)2gH2的物質(zhì)的量為1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,H2SO4的質(zhì)量為98g,故答案為:98;

(3)反應(yīng)②S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià),被還原,n(SO2)=32g64g/mol=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子0.5mol×(64)=1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,質(zhì)量為98g,其中有49gH2SO4被還原,故答案為:9849;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為+2價(jià))。取該樣品22.2 g,充分加熱后,得到黑色固體氧化銅16.0 g,則該物質(zhì)的化學(xué)式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報(bào)告》提出“深度參與‘一帶一路’建設(shè),全面實(shí)施國(guó)際產(chǎn)能合作三年行動(dòng)計(jì)劃”。

①暢通信息絲綢之路,需要規(guī)劃建設(shè)洲際海底光纜項(xiàng)目。生產(chǎn)光纜所用的光導(dǎo)纖維屬于_______(填字母)。

a.有機(jī)高分子材料 b.無(wú)機(jī)非金屬材料 c.金屬材料

②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進(jìn)一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設(shè)的重要課題,下列做法的目的是為了防腐的是_______(填字母)。

a.將鋼軌打磨 b.將鋼軌涂刷瀝青 c.將鋼軌與鋁連接

③“一帶一路”建設(shè)需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。

a.純堿 b.石英 c.黏土

(2)蘆蒿是江蘇人喜愛(ài)的食材,每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。

①蘆蒿中屬于微量元素的是_______,還缺少的給人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)素是________。

②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。

③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解,所得氨基酸的總質(zhì)量________3.6g(填“>”、“<”或“=”)。

④維生素C能防治壞血病,又稱(chēng)為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________,可觀察到溶液藍(lán)色褪去,說(shuō)明維生素C具有還原性。

(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實(shí)施最嚴(yán)格的環(huán)境保護(hù)制度,切實(shí)解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問(wèn)題”。

①下圖為2017年除夕至初一全國(guó)部分城市PM2.5小時(shí)值濃度變化圖。空氣質(zhì)量最好的城市是_________,原因是采取了煙花爆竹禁放措施;燃放煙花爆竹還會(huì)釋放出大量的SO2等有害氣體,寫(xiě)出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學(xué)方程式:___________________________

②家庭生活要注意防止和減少對(duì)環(huán)境的污染。家居裝修時(shí)要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板,原因是防止___________(填物質(zhì)名稱(chēng))產(chǎn)生污染;用過(guò)的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標(biāo)志的垃圾箱中。

③對(duì)含氮廢水進(jìn)行有效的檢測(cè)和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問(wèn)題。環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3還原為N2,此時(shí)所得溶液呈堿性。該反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)為_______,E中官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為______,⑧的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素,其中溴和碘在陸地上含量極少,主要存在于海水中。

(1)氯氣有毒,一旦泄露會(huì)造成對(duì)空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________

(3)從海水中提取溴,一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。氧化時(shí)常用氯氣做氧化劑,寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時(shí),由于碘的量較少,在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________

(4)鹽酸和醋釀都是一元酸,某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線為___________ (“I”“II”),溶液的導(dǎo)電性b ___________ c(“>”“<”“=”)。水電離的c(H+)a點(diǎn)比b點(diǎn)大還是小?從電離平衡移動(dòng)原理解釋原因________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列8種晶體,用序號(hào)回答下列問(wèn)題:

A.水晶 B.白磷 C.冰醋酸 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石

1含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______,不含化學(xué)鍵的分子晶體是 _______,屬于分子晶體的單質(zhì)是_________

2含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是___________

3金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子,______個(gè)碳原子;金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。

I. K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)

(1)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

(3)已知Cr3+等過(guò)渡元素水合離子的顏色如下表所示:

離子

Se3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無(wú)色

綠色

淺綠色

無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Se3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因?yàn)?/span>_______________________。

II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物,例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項(xiàng)字母);

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為_____________________

III.鋅是人體必需的微量元素之一,其堆積方式如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

(5)鋅的堆積方式為_________,配位數(shù)為__________________

(6)若梓原子的半徑為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)目前,低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuOZnOAl2O3,下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是______(填序號(hào))。

A

B

C

D

2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有______(填序號(hào))。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

HN、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,)。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。

③若晶體密度為agcm3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NAa的代數(shù)式表示)。

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