(2010?聊城模擬)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl
2xH
2O.有如圖1操作:
已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e
3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu
2+卻幾乎不水解.
(1)溶液A中的金屬離子有Fe
3+、Fe
2+、Cu
2+.檢驗溶液A中Fe
2+的最佳試劑為
①
①
(填編號,下同).
①KMnO
4 ②(NH
4)
2S ③NaOH ④KSCN
(2)氧化劑可選用
①④
①④
.
①Cl
2 ②KMnO
4 ③HNO
3 ④H
2O
2(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用
③④
③④
.
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu
2(OH)
2CO
3(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
(按實驗先后順序選填編號).
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe
2+的濃度,實驗前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO
4溶液250mol,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外,還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
,如圖2滴定方式中,最合理的是
b
b
(夾持部分略去)(填字母序號).
(6)為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl
2xH
2O中x的值,某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案:
方案一:稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl
2的質(zhì)量為n
1g.
方案二:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質(zhì)量為n
2g. 試評價上述兩種實驗方案:其中正確的方案是
二
二
,據(jù)此計算得x=
(用含m、n
1或n
2的代數(shù)式表示).