（5分）（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為        mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的物質(zhì)的量為        mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為        mol·L-1。

（2）．標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為b g·cm－3,該溶液物質(zhì)的量濃度是                                  mol·L－1。

 

【答案】

（5分）(1) 0.2   0.04   0.04   （2）   （2分）

【解析】（1）9.5gMgCl2是0.1mol，所以濃度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L；溶液是均一的，所以取出的溶液中濃度是不變的，因此根據(jù)化學式可知，氯離子濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L，物質(zhì)的量是0.04mol；稀釋過程中溶質(zhì)是不變的，所以稀釋后的濃度是0.2mol/L÷5＝0.04mol/L。

（2）標準狀況下。aL氨氣的物質(zhì)的量是a/22.4mol，質(zhì)量是17a/22.4g。水的質(zhì)量是1000g，所以溶液的質(zhì)量是（1000＋17a/22.4）g，則溶液的體積是（1000＋17a/22.4）g÷bg/ml，因此根據(jù)c＝n/V可知，氨氣的濃度是

 

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實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol*L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（1）從①組情況表明，HA是
弱酸
弱酸
（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c
＞
＞
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）與溶液中的c（OH-）之比為
10-4：1
10-4：1
．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1．

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（5分）（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為       mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的物質(zhì)的量為       mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為       mol·L-1。
（2）．標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為b g·cm－3,該溶液物質(zhì)的量濃度是                                 mol·L－1。

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