Question

（1）寫出下列物質的電離方程式：
Na₂CO₃

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

，Al₂（SO₄）₃

Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-

．
（2）322g Na₂SO₄?10H₂O的物質的量是

1mol

，其中所含的Na⁺的物質的量是

2mol

，所含H₂O分子的數(shù)目是

10N_A（或6.02×10²⁴）

個；將322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其物質的量濃度是

0.5mol/L

．
（3）標準狀況下33.6LCH₄分子物質的量為

1.5mol

，所含電子物質的量為

15mol

．
（4）標準狀況下，某氣體的密度為1.96g/L，此氣體在標況下的相對分子質量為

44

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)強電解質完全電離，弱電解質部分電離，離子團不能再拆進行分析；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結合物質的組成計算相關物理量，注意摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量；根據(jù)物質的量濃度的計算公式計算出溶液的濃度；
（3）根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出甲烷的物質的量及含有的電子數(shù)；
（4）計算出標況下22.4L該氣體的質量，就可以知道該氣體的摩爾質量及相對分子質量．

解答：解：（1）碳酸鈉屬于強電解質，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）M（Na₂SO₄?10H₂O）=322g/mol，n（Na₂SO₄?10H₂O）=

322g

322g/mol

=1mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2×1mol=2mol，
n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10×1mol=10mol，N（H₂O）=10mol×N_A個/mol=10N_A（或6.02×10²⁴），
c（Na₂SO₄）=

n

V

=

1mol

2L

=0.5mol/L，
故答案為：1mol；2mol；10N_A（或6.02×10²⁴）；0.5mol/L；
（3）標況下，33.6L甲烷的物質的量為：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，含有的電子的物質的量為：1.5mol×10=15mol，
故答案為：1.5mol；15mol；
（4）標況下，摩爾質量為1.96g/L×22.4L/mol≈44g/mol，所以相對分子質量為44，故答案為：44．

點評：本題考查了有關物質的量的簡單計算，需要熟練掌握物質的量與其它量的轉化關系，本題難度不大．