17．欲使Ca（OH）2懸濁液變澄清，可以選擇加入的試劑是（　�。�
A．CaCl2濃溶液B．NaOH濃溶液C．NH4Cl濃溶液D．MgCl2濃溶液

分析 Ca（OH）2懸濁液中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），若要使懸濁液變澄清，需要使沉淀溶解平衡向正方向移動，據(jù)此分析．

解答 解：Ca（OH）2懸濁液中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），若要使懸濁液變澄清，需要使沉淀溶解平衡向正方向移動，
A．加CaCl2濃溶液，Ca2+的濃度增大，沉淀溶解平衡向逆方向移動，沉淀增多，故A錯誤；
B．加NaOH濃溶液濃溶液，OH-的濃度增大，沉淀溶解平衡向逆方向移動，沉淀增多，故B錯誤；
C．NH4Cl濃溶液，銨根離子結合溶液中的氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，沉淀溶解平衡向正方向移動，懸濁液變澄清，故C正確；
D．MgCl2濃溶液，Ca（OH）2會轉化為氫氧化鎂沉淀，溶液不能變澄清，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的移動，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握影響沉淀溶解平衡的移動的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列完全正確的是（　�。�
 ABCD
強電解質AgClSO3醋酸熔融NaOH
弱電解質晶體桂BaSO4HFFe（OH）3
非電解質CH4液氨C2H5OHC02
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 LSO3中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、$Al{O_2}^-、$$CH_3^{\;}CO{O^-}、$$C{O_3}^{2-}$
B．無色溶液中$M{g^{2+}}、Mn{O_4}^-、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
C．酸性溶液中可能大量存在 $N{a^+}、Cl{O^-}、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中$N{H_4}^+、C{l^-}$、Al3+、$N{O_3}^-$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：

（1）A屬于烴，相對分子式量為54，A的 結構簡式為CH2=CHCH=CH2
（2）反應①--⑤中屬于取代反應的有①④，反應⑦的化學方程式為HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
（3）流程中設計反應⑤和⑦的目的是保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4溶液氧化
（4）物質C的同分異構體中，既含有羥基，又含有醛基的同分異構體有5種

（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如寫出以甲苯為原料制備的合成路線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．等物質的量的含氮化合物發(fā)生下列反應，轉移電子數(shù)最少的是（　�。�
A．NO2和H2OB．NH3和O2C．Fe和稀HNO3D．NO和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強．可通過下列反應制備：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反應物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為；構成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反應中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為Al＞C＞N＞O．
（3）下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是bd．
a．氣態(tài)氫化物的沸點                          b．單質與氫氣化合的難易程度
c．最高價氧化物對應水化物的酸性              d．NO中O顯-2價，N顯+2價
（4）元素Al的原子核外有1個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（5）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，5min后達到平衡，測得固體的質量減少了2.80g，則N2的平均反應速率為0.005mol mol/（L•min）．
（6）在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N2，下列說法正確的是ad
a．正反應速率先增大后減小              b．混合氣體的平均分子量增大
c．化學平衡常數(shù)增大                    d．達到新平衡時n（CO）/n（N2）減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實的化學用語，正確的是（　�。�
A．在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
D．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
（1）某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗．數(shù)天后，試管內可觀察到的現(xiàn)象是B（填字母代號）．
A．鐵釘不生銹，液面上升    B．鐵釘生銹，液面上升  C．鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作陰極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D（填字母代號）；
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜

查看答案和解析>>

同步練習冊答案