Question

在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6 mol　N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變．乙容器達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示)：________． (2) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中所需要的時(shí)間：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)． (3) 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是________． (4) 若使甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的濃度相等，不能采取的措施是 [　　] A． 保持溫度不變，適當(dāng)壓縮乙容器的體積 B． 保持容器體積不變，適當(dāng)升高甲容器的溫度 C． 保持容器體積不變，向甲容器中通入適量的N2O4 (5) 若保持溫度不變，乙容器起始時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.4 mol，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相等，則起始時(shí)容器中N2O4的物質(zhì)的量為________．

Answer 1

答案：2．小于;3．33.3％;4．C;5．1.0mol;
解析：

(1)	N2O42NO2
(2)	N2O42NO2是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短．
(3)	乙容器達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N原子守恒可求出N2O4的物質(zhì)的量為0.4 mol，N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100％＝33.3％．
(4)	達(dá)到平衡時(shí)，甲中N2O4的濃度大于乙．若使甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的濃度相等，可保持溫度不變，適當(dāng)壓縮乙容器的體積使平衡左移，A選項(xiàng)可行．保持容器體積不變，適當(dāng)升高甲容器的溫度可使平衡右移，使N2O4的濃度減小，B選項(xiàng)可行．若保持容器體積不變，向甲容器中通入適量的N2O4，雖然平衡右移，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理，新平衡時(shí)N2O4的濃度比原來(lái)的大，因此這種方法是不可行的．
(5)	設(shè)起始時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量為x．根據(jù)題意知，達(dá)到平衡時(shí)，NO2和N2O4的物質(zhì)的量均為0.8 mol．由N原子守恒得：0.8 mol＋0.8 mol×2＝0.4 mol×1＋2x，解得x＝1 mol．