Question

3．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

• A． 向Al₂（SO₄）₃溶液中滴入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H₂O
• B． 向NaOH溶液中通入Cl₂：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
• C． 向CaCO₃中加入稀鹽酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• D． 向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、次氯酸鈉和水；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，則只有亞鐵離子被氯氣氧化．

解答 解：A．向Al₂（SO₄）₃溶液中滴入過量氨水，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．向NaOH溶液中通入Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正確；
C．向CaCO₃中加入稀鹽酸，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．