Question

醋酸溶液中存在電離平衡：

  CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是                      （    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

　  B．0.12mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

　  C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

　  D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)電荷守恒，可得：c(H^＋)=c()+C()，故A項(xiàng)對(duì)；0.1mol/lCH₃COOH在加水稀釋過(guò)程中酸性減弱，即c(H^＋)減小，而在一定溫度下，C(H⁺)·C()=Kw是一定值，故c()增大，所以B錯(cuò)；在醋酸中加入醋酸鈉，c()增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C對(duì)；pH=2的CH₃COOH中pH=12的NaOH中c(H^＋)=c()，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH，二者等體積混合后，醋酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，即pH＜7，所以D對(duì)

規(guī)律：

（1）弱酸在加入水稀釋的過(guò)程中H⁺與弱酸根離子的濃度都在減小，只有對(duì)應(yīng)的濃度在增加（如果改成氨水討論的方法相同）

（2）PH之和為14的酸與堿等體積混合后，若都是強(qiáng)的則呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性質(zhì)，（把選項(xiàng)D的溶液改為氨水與鹽酸同樣討論，若使溶液呈中性則加入的弱的一方的體積應(yīng)該少）