醋酸溶液中存在電離平衡:
CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是 ( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.12mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
【答案】B
【解析】根據(jù)電荷守恒,可得:c(H+)=c()+C(),故A項對;0.1mol/lCH3COOH在加水稀釋過程中酸性減弱,即c(H+)減小,而在一定溫度下,C(H+)·C()=Kw是一定值,故c()增大,所以B錯;在醋酸中加入醋酸鈉,c()增大,所以平衡向左移動,故C對;pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H+)=c(),但由于醋酸是弱酸,部分電離,故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH,二者等體積混合后,醋酸過量,所以溶液顯酸性,即pH<7,所以D對
規(guī)律:
(1)弱酸在加入水稀釋的過程中H+與弱酸根離子的濃度都在減小,只有對應(yīng)的濃度在增加(如果改成氨水討論的方法相同)
(2)PH之和為14的酸與堿等體積混合后,若都是強的則呈中性,若有弱的溶液呈弱的一方的性質(zhì),(把選項D的溶液改為氨水與鹽酸同樣討論,若使溶液呈中性則加入的弱的一方的體積應(yīng)該少)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
欲測定某生鐵(主要成分是鐵,還含有少量的碳)的組成,進行了如下實驗:
稱取粉末狀樣品8.5克,加入某濃度的鹽酸100 mL ,充分反應(yīng)后,收集到標準狀況下氣
體2.24 L ;然后,繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ,充分反應(yīng)后又收集到標準
狀況下氣體1.12 L 。
試求:(寫出具體計算過程)
(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ 3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×2013—13mol/L,又知該溶液中還有、Na+、,那么該溶液中還一定存在的離子是 ( )
A.、 B.Mg2+、、 C.Fe2+ 、Cu2+ D.Ba2+、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某廠廢水中含5.00×2013-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是
(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是:
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有
(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入
GFeSO4·7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A.C()>C(Na+)
B.C(CH3COOH)>C()
C.2C(H+)=C()-C(CH3COOH)
D.C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法正確的是 ( )
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,將衡氨水與稀鹽酸混合時,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )
A.pH>7,c()+c(H+)=c()+c()
B.pH<7,c()+c(H+)=c()+c()
C.pH=7,c()> c()>c(H+)=c()
D.pH<7, c()>c()> c(H+)>c()
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是
A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C.達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)的方程式為:2A(g) 2B(g) +C(g)
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