Question

現有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.2moL?L^-1的H₂SO₄混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．
（1）當加入100mLBa（OH）₂溶液時，所得溶液中的溶質是

 

（寫化學式），其質量為

 

（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）₂溶液的體積為

 

mL，所得溶液中溶質為

 

（寫化學式），則該溶質物質的量濃度為

 

mol?L^-1 （最后一步計算要寫出計算過程．溶液混合后，體積可以加和）

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：（1）反應相當于Ba（OH）₂先與H₂SO₄反應，然后再Na₂SO₄與反應，100mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，故氫氧化鋇與硫酸恰好反應，硫酸鈉不反應，根據n=cV計算硫酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算硫酸鈉的質量；
（2）溶液中沉淀量達到最大時，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-），再根據V=

n

c

計算氫氧化鋇的體積．溶液中溶質為NaOH，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）反應相當于Ba（OH）₂先與H₂SO₄反應，然后再Na₂SO₄與反應，100mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，故氫氧化鋇與硫酸恰好反應，硫酸鈉不反應，溶液中溶質為Na₂SO₄，Na₂SO₄的物質的量為0.1L×0.1moL?L^-1=0.01mol，Na₂SO₄的質量為0.01mol×142g/moL=1.42g，
故答案為：Na₂SO₄；1.42g；
（2）溶液中沉淀量達到最大時，硫酸根完全反應，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，故氫氧化鋇溶液的體積為

0.03mol

0.2mol/L

=0.15L=150mL．
此時溶液中溶質為NaOH，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺）=0.01mol×2=0.02mol，故溶液中NaOH濃度為

0.02mol

0.25L

=0.08mol/L，
故答案為：150；NaOH；0.08．

點評：本題考查混合物的有關計算、常用化學計量的有關計算等，難度不大，理解發(fā)生反應的本質是解題的關鍵．