Question

將氫氧化鋇溶液滴入含1摩/升的KAl（SO₄）₂的明礬溶液中，當(dāng)SO₄^2-沉淀一半時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（　　）

• A、Al³⁺和Al（OH）₃
• B、Al（OH）₃
• C、AlO₂^-
• D、AlO₂^-和Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：元素及其化合物

分析：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀一半時(shí)，發(fā)生6KAl（SO₄）₂+6Ba（OH）₂═6BaSO₄↓+4Al（OH）₃↓+Al₂（SO₄）₃+3K₂SO₄，以此來解答．

解答： 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀一半時(shí)，
1molKAl（SO₄）₂需要消耗1molBa（OH）₂，
則發(fā)生6KAl（SO₄）₂+6Ba（OH）₂═6BaSO₄↓+4Al（OH）₃↓+Al₂（SO₄）₃+3K₂SO₄
顯然鋁元素以Al³⁺和Al（OH）₃形式存在于溶液中，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，明確硫酸根離子沉淀一半時(shí)消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．