下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH-═NO3-+H2O
D、向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸銨；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；
C．該反應違反的氧化還原反應規(guī)律，化合價不可能都升高；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．
解答： 解：A．將少量SO2氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4+++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；
C．反應NO+NO2+OH-═NO3-+H2O中N元素化合價都升高，違反了化合價變化相等原則，故C錯誤；
D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇和水，反應離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的難溶物、弱電解質、氧化物等需要保留化學式的物質，注意電荷守恒、電子守恒、質量守恒定律的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質子總數(shù)
B、18O和O2-是兩種不同的核素
C、H
 
18
2
O和H
 
16
2
O屬于同素異形體
D、14C和14N互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的名稱不正確的是（　　）
A、2-甲基-4-乙基庚烷
B、3-甲基己烷
C、3，4-二甲基戊烷
D、2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D、常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽NaNO2，則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+，從而使血紅蛋白中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，則下列說法正確的是（　�。�
A、維生素C可將 Fe2+還原成為Fe3+
B、亞硝酸鹽被氧化
C、亞硝酸鹽是氧化劑
D、維生素C是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、實驗室檢驗溶液中存在銨根離子的方程式 NH4++OH-
 △ 
.
 
 NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．
請用化學用語回答下列問題：
（l）C在元素周期表中的位置
 
．
（2）比較A、C、D元素簡單離了半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號）．
（3）F 與D同主族且相鄰，則D的氫化物的穩(wěn)定性
 
F的氧化物穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”或“=”），其根本原因：
 
．
（4）由以上五種元素中的兩種組成的化合物溶于水可促進水的電離，使溶液顯酸性．該化合物為
 
（化學式），其溶液與足量氨水反應的離子方程式為
 

（5）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為
 
．
（6）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余金屬m2g．下列說法正確的是
 
．
A．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1不一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質銅，剩余固體m2g中一定沒有單質銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A、向某無色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗未知溶液中的Cl-
B、向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
C、向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D、給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、氯、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題．
（1）二氧化氯（C102）已逐步代替C12用于自來水處理，用C102處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（C102-）．已知：25℃時Ka（HCl0）=3.2×10-8，Ksp（HClO2）=1.0×10-2，則酸性強弱關系為
 
；在pH=5的上述處理過的飲用水中
c(ClO2-)
c(HClO2)
=
 
．若飲用水中C102-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將C102-還原成Cl一，寫出酸性條件下該反應的離子方程式：
 
．
（2）①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/l，如圖為金屬離子的濃度的對數(shù)與溶液pH的關系，現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 
．（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/l時，可認為沉淀完全）
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]
 
．
（3）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5m01/l），此時的S2一的濃度為
 
．
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol?L-1）2；Ksp（CuS）=6×10-36（mol?L-1）2；Ksp（PbS）=2.4×10-18（mol?L-1）2．

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