Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、將少量SO₂氣體通入氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-
• B、NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C、用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO₂+OH^-═NO₃^-+H₂O
• D、向稀硫酸加入少量Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸銨；
B．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
C．該反應(yīng)違反的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)不可能都升高；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

解答： 解：A．將少量SO₂氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO₂+2NH₃?H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH₄⁺++HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)NO+NO₂+OH^-═NO₃^-+H₂O中N元素化合價(jià)都升高，違反了化合價(jià)變化相等原則，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸加入少量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．