反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為l mol SO3(g)的△H= -99 kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示__________、____________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?________ 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_______,理由是_________________;
(2)圖中△H=____kJ/mol;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________________________
(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
mol·L-1·min-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H (要求計(jì)算過(guò)程)。
(1)反應(yīng)物能量;生成物能量;沒(méi)有影響;降低;因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程,使活化能E降低
(2)-198
(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5
(4)0.025;0.05
(5)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1= - 296 kJ/mol
SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJ/mol
3S(s) +9/2O2(g)=3SO3(g)△H=(△H1+△H2)×3= -1185 kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?
無(wú)
無(wú)
.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?
降低
降低

(2)圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1;
(3)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已平衡的是:
bd
bd

a.v(O2=2v(SO3
b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(5)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學(xué)方程式:
C(s)+
12
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=
+131.3
+131.3
kJ/mol
(2)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:則此反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在400℃、101kPa時(shí),NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.
(1)該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ?mol-1

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變,其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是
d
d

a.濃度 b.壓強(qiáng) c.溫度 d.催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?
 
.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?
 

(2)已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(3)計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol CO (g)氧化為1mol CO2 (g)的△H=-283kJ/mol.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A點(diǎn)表示:
 
;E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
(填“有”或“無(wú)”)影響.
(2)圖中△H=
 
kJ/mol.

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