【題目】在一定溫度和壓強的密閉容器中,將平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2混合,隨后在一定條件下合成氨,當反應達到平衡時測得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10。
(1)反應前N2和H2的體積比為_____;
(2)氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率;_____________
(3)平衡混合氣中氨氣的體積分數(shù)。_____________
【答案】1:3 30% 17.6%
【解析】
(1)根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義求解;
(2)利用三段式計算求出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量,再利用轉(zhuǎn)化率的定義求解;
(3)利用三段式求出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量,氨氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。
(1)平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2混合,設N2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y,則=8.5,解得x:y=1:3,故答案為:1:3;
(2)由(1)可知N2和H2的物質(zhì)的量為1:3,設物質(zhì)的量為a、3a,達到平衡時測得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10,平衡后物質(zhì)的量為=3.4a,則
N2 + 3H2 2NH3
開始(mol): a 3a 0
變化(mol): n 3n 2n
平衡(mol): a﹣n a﹣3n 2n
則(a﹣n)+(a﹣3n)+2n=3.4a,解得n=0.3a,
則氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,答:氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為30%;
(3)平衡混合氣中氨氣的體積分數(shù)為×100%=17.6%,答:平衡混合氣中氨氣的體積分數(shù)為17.6%。
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【題目】用圖所示實驗裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應。下列描述不合理的是( )
A. 該反應中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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【題目】已知反應:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)目為10NA
D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【題目】C是一種常見的工業(yè)原料,實驗室制備C的化學方程式如下,下列說法正確的( )
A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應
B.分子C中所有碳原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B
D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種
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【題目】下圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作,回答下列問題:
(1)若用Na2CO310H2O來配制溶液,需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏_____。(填“大/小”)。
(2)寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、_____。
(3)步驟B稱為轉(zhuǎn)移,步驟A稱為_____,如果俯視刻度線,配制的濃度將偏_____(填大或。。步驟D稱為_____,若沒有步驟D,則配制的濃度偏_____。(填“大/小”)。
(4)將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。
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【題目】Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑,俗稱保險粉它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在,難溶于乙醇,受熱易分解,制備保險粉的流程如下:
回答下列問題:
(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進行,原因是__________
(2)若用Na2SO3固體和酸反應制備SO2氣體,下列最適宜選用的酸是____(填標號)
A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸
(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時,Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為,為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017,35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)
(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____
(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品
(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度,取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中,配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中,用cmol/L碘標準液滴定至終點,消耗標準液的體積為VmL測定過程中,發(fā)生的反應:Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O,NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI,則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____
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【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘,其化學方程式是2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應中______元素被氧化,_______是氧化劑。
(2)用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。
(3)反應產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
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