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在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進行自身的加成反應，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2
現(xiàn)有有機物甲，其結構式為：，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得，在此反應中，除獲得甲外，同時還獲得了另一產物丙，丙是甲的同分異構體，則：乙的結構簡式為
 
，丙的結構簡式為
 
．
考點：常見有機化合物的結構,有機化合物的異構現(xiàn)象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：由信息可知，乙中含1個碳碳雙鍵，自身加成反應生成甲，則為烯烴加成反應，碳鏈骨架不變，結合同分異構體分析．
解答： 解：由信息可知，乙中含1個碳碳雙鍵，自身加成反應生成甲，則為烯烴加成反應，碳鏈骨架不變，則甲可由乙CH2=C（CH3）2相互加成制取，乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到，在此反應中除生成甲外，還同時生成另一種產量更高的有機物丙，其最長碳鏈為6個碳原子，丙是甲的同分異構體，則丙為，
故答案為：CH2=C（CH3）2；．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質及官能團判斷的考查，注意信息中加成反應規(guī)律的分析及應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色
B、硝酸銣是離子化合物，不易溶于水
C、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
D、氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，該裝置應是
 
，Zn①是
 
極；Zn②的電極反應為
 
．
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到B，則這一裝置是
 
，Zn②是
 
極，Zn①的電極反應式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為
 
，陰極電極方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應溫度
你認為可行的方法是
 
，理由是
 
．
（2）在圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：
 
．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是
 
．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當1mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
①當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（向右、向左、不）．
②上述反應的正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為：V=k[I-]2[Fe3+]，I-濃度對反應速度的影響
 
Fe3+濃度對反應速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號    時間
  濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數(shù)據，完成下列填空：
①在實驗2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
②設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3
 
V1（填＞、=、＜），且C3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
 
反應（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、Y屬于單質，B是現(xiàn)今應用最廣泛的金屬，D是一種紅棕色化合物，Y在常溫下呈固態(tài)，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應．如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）A物質的化學式
 
，C物質固態(tài)時的名稱
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
，
（3）請寫出H溶液在實驗室或實際生產生活中的一種用途是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅片、銀片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．這個原電池的負極是
 
，電極反應式是
 
；正極是
 
，電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室用漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．下列敘述錯誤的是（　　）
A、裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
B、通過裝置B中錐形瓶及長頸漏斗的液面變化，可以監(jiān)測實驗過程中C是否發(fā)生堵塞
C、裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條
D、設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，當向D中緩緩通入足量氯氣后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，觀察苯層為紫紅色，可以說明溴的非金屬性強于碘

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