Question

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法不正確的是（　　）

• A、鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集；電解熔融CeO₂
• B、CeO₂溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
• D、四種穩(wěn)定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它們互稱為同位素

Answer 1

分析：A．結(jié)合稀土串級萃取理論來分析；
B．應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ce³⁺和Fe³⁺；
D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子互為同位素．

解答：解：A．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)，則用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集，然后電解熔融的CeO₂來冶煉金屬鈰，故A正確；
B．CeO₂溶于氫碘酸的化學方程式可表示為2CeO₂+8HI=2CeI₃+4H₂O+I₂，故B錯誤；
C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C正確；
D．核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價變化來解答，題目難度不大，注重信息的遷移使用來考查學生，選項A為解答的難點．