【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案。
(實驗一)實驗步驟如下:
向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
設(shè)計該實驗方案的目的是:探究同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。
(1)實驗①的現(xiàn)象是_____________________,反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(實驗二)為驗證Cl、Br的非金屬性強弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖.
(2)試劑A是NaBr溶液,試劑B是氯水,加C后出現(xiàn)分層,則試劑C是____________.
(3)加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是:______________________________________。以上反應(yīng)可以證明Cl的非金屬性__________(填“強于”或“弱于”)Br的非金屬性。
【答案】有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=2Cl-+S↓ CCl4 分層,下層紫紅色 強于
【解析】
(1)氯水與硫化鈉反應(yīng)生成S與NaCl,S為淡黃色且不溶;【實驗二】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計實驗。
(1)由于氯元素的非金屬性強于硫元素,所以Cl2可以置換S,實驗①的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓;
答案:有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=2Cl-+S↓
【實驗二】
根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計實驗,氯氣可以置換溴,再加入萃取劑萃取觀察現(xiàn)象;
(2)因為酒精和水任意比互溶,不可做萃取劑;因為四氯化碳與水互不相溶,與溶液互不反應(yīng),溴在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度,所以選擇四氯化碳為萃取劑;
答案:CCl4
(3)因為四氯化碳密度比水大,加入四氯化碳振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是:分層,下層呈紫紅色。以上反應(yīng)可以證明Cl的非金屬性強于Br的非金屬性;
答案:分層,下層紫紅色 強于
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B. 某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為溶液中的SO32—水解
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—+H2OHCO3—+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(4)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。
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【題目】由溴乙烷制取乙二酸,依次發(fā)生反應(yīng)的類型是( )
A. 取代加成水解氧化B. 消去加成取代氧化
C. 水解消去加成水解D. 消去水解取代還原
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。
(1) Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為___________>___________,(填化學(xué)式)寫出下列元素的名稱:X_______、W_______,Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是 _________ (填相應(yīng)的離子符號)。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________,若有19.2g銅參加反應(yīng)則會生成標準狀況下氣體體積為________。
(3) 用電子式表示M2W的形成過程_____________________________________________
(4) 由M、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的電子式為__________________ ,化學(xué)鍵類型是__________________
(5) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A,已知:①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與溴水反應(yīng)。寫出A的化學(xué)式_______________________________,該氣體B與溴水反應(yīng)的離子方程式____________。
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【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點
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【題目】I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c (I2) 小
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【題目】實驗室用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)并制取少量溴苯。試回答下列問題:
(1)若采用圖甲裝置進行實驗,裝置A中應(yīng)預(yù)先需加入的試劑是____,E裝置的作用是___。
(2)若采用圖乙裝置進行實驗,C中盛放的CCl4的作用是____________。
(3)若使用圖乙裝置,實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,然后用___(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式__________。
(4)反應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液,若有_______(填現(xiàn)象)生成,說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于______ (填有機反應(yīng)類型)。
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【題目】在一定溫度時,將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是
A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時,容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸增大
D. 5 min時,容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
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