如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是( )。
A.只有在t1℃時(shí),NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t2℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C.在t2℃時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí),溶液的物質(zhì)的量濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是( )。
A. B.26M3+ C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
①上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。
②已知相同條件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=____________。
(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是 ( 。
A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B.第114號(hào)元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù)
C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題3常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子:①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ( 。
A.①②⑤ B.①③④ C.②⑥⑦ D.①②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A.1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.室溫下,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D.室溫下,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
B.12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2,其流程如下:
(2)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號(hào))
A.飽和食鹽水 B.堿石灰
C.濃硫酸 D.水
(4)測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=________。(用含c、V的代數(shù)式表示)
(5)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg·L-1。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的某還原劑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式),其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 |
|
|
| c |
| d |
|
3 | a | b |
|
|
| e | f |
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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