12．某甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同學(xué)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中的苯甲酸和硫酸，做了如下實(shí)驗(yàn)．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2   K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7  K2=5.61×10-11）限選試劑：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
①取粗產(chǎn)品于試管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度減小振蕩分層，用分液漏斗分液，得到水層加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成，說明含有硫酸 
②�、俜磻�(yīng)后的溶液于試管中，加入1 mol•L-1HCl溶液出現(xiàn)白色晶體，證明含有苯甲酸

分析 檢驗(yàn)方法為：可以取少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，降低甲酸甲酯溶解度，苯甲酸和硫酸全部反應(yīng)生成苯甲酸鈉和硫酸鈉溶液，分液漏斗分液后得到苯甲酸鈉和硫酸鈉溶液，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇，證明含有硫酸，再取少量上述反應(yīng)后的溶液，加入鹽酸生成白色晶體，證明含有苯甲酸．

解答 解：某甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同學(xué)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中的苯甲酸和硫酸，可以取少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，降低甲酸甲酯溶解度，苯甲酸和硫酸全部反應(yīng)生成苯甲酸鈉和硫酸鈉溶液，分液漏斗分液后得到苯甲酸鈉和硫酸鈉溶液，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇，證明含有硫酸，再取少量上述反應(yīng)后的溶液，加入鹽酸生成白色晶體，證明含有苯甲酸；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
①取粗產(chǎn)品于試管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度減小振蕩分層，用分液漏斗分液，得到水層加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成，說明含有硫酸 
②取①反應(yīng)后的溶液于試管中，加入1 mol•L-1HCl溶液出現(xiàn)白色晶體，證明含有苯甲酸

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推得出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　　）
A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF水溶液也是強(qiáng)酸
C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
D．Na、K在屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由于丁醇和醋酸的沸點(diǎn)相差很小，無法在蒸餾時(shí)順利地將它們分離開來，因此在蒸餾丁醇和醋酸混合物時(shí)，一般先加入生石灰，把丁醇蒸餾出來后，再加入濃硫酸蒸餾得醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物X是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物X的分子式為C13H18O2，其含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）1 molX最多能與3molH2 發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物X可由M經(jīng)下列反應(yīng)制備：

  ①寫出M→N的化學(xué)方程式：+H2O$→_{△}^{催化劑}$．
  ②N→Q的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
  ③X的一種同分異構(gòu)體的分子中含有6個(gè)甲基和1個(gè)酯基，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型不相同的是（　　）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．濃硫酸與少量銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列是對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或解釋等的有關(guān)記錄，其中與事實(shí)不符或解釋不合理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需給a試管稍微加熱
B．反應(yīng)開始時(shí)銅片表面可以看到有黑色物質(zhì)生成
C．將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍(lán)色
D．b試管中的溶液逐漸褪為無色，說明反應(yīng)生成的氣體，將品紅氧化為無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l．0．
　H2O　CO　CO2　H2
　n/mol　0.20　0.20　0　0
①?gòu)钠鹗冀?jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽啊埃肌被颉?“．
　容器編號(hào)　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比較
Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用試劑：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液變（血）紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴③或④（填序號(hào)）溶液，振蕩紫紅色褪去或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其操作方法是用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則證明是O2．
（4）[查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操   作現(xiàn)  象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為85%．

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