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28.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則                 

A.醋酸的電離平衡向左移動

B.溶液的pH減小

C.醋酸根離子的物質的量減小   

D.醋酸的濃度減小

D  

解析：醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+。向其中加入NaOH后，OH－和H+反應生成H2O，c（H+）減小，pH增大。平衡向右移動，c（CH3COO－）增大，c（CH3COOH）減小。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度的關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數字）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組對電解質溶液進行如下的歸納總結（均在常溫下）：
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶質的物質的量濃度由小到大的順序為d＜b＜c＜a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=c（S
O
2-
4
）
⑤已知醋酸的電離常數為Ka，醋酸根離子的水解常數為Kh，水的離子積常數為KW；則三者關系為Ka?Kh=KW
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7
其中歸納正確的是（　　）
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）
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