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28.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,則                 

A.醋酸的電離平衡向左移動

B.溶液的pH減小

C.醋酸根離子的物質的量減小   

D.醋酸的濃度減小

D  

解析:醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+。向其中加入NaOH后,OH和H+反應生成H2O,c(H+)減小,pH增大。平衡向右移動,c(CH3COO)增大,c(CH3COOH)減小。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各溶液中,微粒的物質的量濃度的關系正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常溫下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
(10-5-10-9)mol/L
(10-5-10-9)mol/L
(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)
V(醋酸),反應的最初速率為:v(鹽酸)
=
=
v(醋酸).(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關系是:
Va<Vb
Va<Vb

(4)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)已知:90℃時,水的離子積常數為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11
2.05×10-11
(保留三位有效數字)mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學研究性學習小組對電解質溶液進行如下的歸納總結(均在常溫下):
①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2:1
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,溶質的物質的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則c(Na+)=c(S
O
2-
4

⑤已知醋酸的電離常數為Ka,醋酸根離子的水解常數為Kh,水的離子積常數為KW;則三者關系為Ka?Kh=KW
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合溶液的pH可能等于7
其中歸納正確的是(  )
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(  )
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