Question

Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的電子式:                      ②NH₄Cl的電子式：                 
③CO₂的結(jié)構(gòu)式:                       ④HClO的結(jié)構(gòu)式:                  
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時）時，已知0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出312 KJ的熱量。N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是                        ；又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H = +44kJ?mol^-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                 kJ。

Answer 1

Ⅰ．①        ②
③    O=C=O           ④H-O-Cl            (各1分)
Ⅱ．N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O（g）△H=－624kJ/mol（2分）(出現(xiàn)錯誤扣2分）1424（2分）

試題分析：Ⅰ．①氫氧化鉀是離子化合物，其電子式應(yīng)采用離子化合物的書寫形式，答案為，
②氯化銨也是離子化合物，但陽離子的電子式不是其離子符號，答案為；
③CO₂分子中C與O以2對共用電子對結(jié)合，所以結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
④HClO分子中O分別與H、Cl原子形成共價單鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
Ⅱ．0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出312 KJ的熱量。則1mol肼完全燃燒放出624KJ的熱量，熱化學方程式為N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O（g）△H=－624kJ/mol；水蒸氣生成液態(tài)水放出熱量，64g肼的物質(zhì)的量是2mol，所以放出的熱量是2×624kJ+4×44 kJ=1424kJ。