【題目】蛋白質(zhì)和多肽的主要區(qū)別在于蛋白質(zhì)（ ）

A. 相對分子質(zhì)量更大 B. 含有的氨基酸數(shù)目更多

C. 空間結(jié)構(gòu)更復(fù)雜 D. 氨基酸的排列順序變化更多

【答案】C

【解析】試題分析：由多個氨基酸分子脫水縮合形成的一條鏈狀結(jié)構(gòu)的化合物，叫做多肽．

氨基酸首先進(jìn)行脫水縮合形成多肽，多肽逐漸形成肽鏈，然后肽鏈再盤曲、折疊，就形成具有一定空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子．

解：A、多肽的分子量有可能比蛋白質(zhì)高，A錯誤；

B、蛋白質(zhì)的氨基酸數(shù)可能比多肽少，如胰島素的氨基酸數(shù)只有51個，B錯誤；

C、根據(jù)蛋白質(zhì)和多肽的形成過程可知，蛋白質(zhì)和多肽的主要區(qū)別是蛋白質(zhì)具有空間結(jié)構(gòu)，C正確；

D、蛋白質(zhì)和多肽中氨基酸的排列順序變化多端，D錯誤．

故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯

B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯

C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）含有相同分子數(shù)的SO2、SO3氣體，同溫同壓下，體積之比為_________，物質(zhì)的量之比為__________，物質(zhì)的質(zhì)量之比為____________，氧原子的個數(shù)之比為________。

（2）足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為_________L。反應(yīng)中消耗的鋁為_________g，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，下圖是工業(yè)生產(chǎn)中利用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程。下列說法不正確的是

A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺

B. 向鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C. NaOH在生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用

D. 將等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙炔的說法錯誤的是

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A 13.8g與0.95molO2恰好反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 17.92 L，lmolA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。D也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量不大于200，各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

（l）A的分子式是________,E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）寫出反應(yīng)類型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H與A互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式________。

① 屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基

② 苯環(huán)上的一氯代物只有2種

③ lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2molNaOH。

（4）寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（5）寫出由C生成D的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。他們設(shè)計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：

（1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為__________，裝置D用于檢驗SO2的_____性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是___________________，所用硫酸為70％濃硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

方案Ⅱ:

② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格（計算過程）: ____________。（空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小于0.05％表示合格）

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