【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 2.4 g鎂原子變成離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下,28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA

C. 18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA

【答案】B

【解析】A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molMg完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．28 g氮?dú)?/span>的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為2NA，故B正確；C、20g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目科相等，前者為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%

C. 20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳具有鐵磁性和延展性，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。

（1）鎳易溶于稀的無機(jī)酸中,并放出氫氣，寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（2）在隔絕空氣的條件下，加熱NiC2O4使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞鎳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。

（3）Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式: _____________。

（4）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)式: _____________。

（5）納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過程如下:

步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鈣陶瓷也是一種新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，這是利用這類材料的( )。
A.耐高溫特性
B.電學(xué)特性
C.光學(xué)特性
D.生物功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)材料用途的說法中不正確的是( )。
A.氧化鋁陶瓷可用作高壓鈉燈的燈管
B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料
C.光導(dǎo)纖維可用作遙測遙控、照明等
D.氧化鋁陶瓷可用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在制玻璃的原料中，再加入下列物質(zhì)后，可制得各種不同用途的玻璃：
a．氧化亞銅(Cu2O) b．氧化鈷(Co2O3)
c．氧化鉛(PbO) d．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
①制造化學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是。
②制造光學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是。
③制造藍(lán)色玻璃需加入的物質(zhì)是。
④制造紅色玻璃需加入的物質(zhì)是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S 是一種大氣污染物，工業(yè)上采取多種方法減少它的排放。

(1)工業(yè)上可采取生物脫H2S 方法減少H2S 的排放。生物脫H2S 的原理為:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

試回答下列問題:

①硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)5.0×105倍，該菌的作用是_________。

②由下圖1和圖2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是____________。

(2) 羰基硫(COS) 常在石化工業(yè)中用作在線儀表的校正氣、標(biāo)準(zhǔn)氣。其制備方法之一是H2S 與COS 在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 在610K 時(shí)，將0.40mol H2S 與0.10molCO2充入2.5 L 的空鋼瓶中，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A.H2S 和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.v逆(H2S)=V正(COS)

②該反應(yīng)的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位有效數(shù)字)。

③在620K重復(fù)試驗(yàn)，若平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.030.則H2S 的轉(zhuǎn)化率a=_____%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是( )
A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料
C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/span>
D.將石油裂解制得乙烯等化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A. 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B. 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 必然伴隨著能量的變化 D. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

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