Question

Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達(dá)平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）根據(jù)（1），若開始時放入3mol A和3mol B，達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

 

mol．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（3）開始時放入1molA和1molB達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較

 

（選填一個編號）．
甲．a(chǎn)＜b
乙．a(chǎn)＞b
丙．a(chǎn)=b
�。�不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算列式分析計算；
（2）根據(jù)恒溫、恒壓下放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡分析計算；
（3）由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，恒壓過程平衡時的壓強要比恒容過程平衡時的壓強大，據(jù)此判斷．

解答： 解；（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
              A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量（mol）   1       1        0
變化量（mol）   a       a        a
平衡量（mol）   1-a     1-a      a
A的物質(zhì)的量為（1-a）mol；
故答案為：（1-a）
（2）若開始時放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡，所以到達(dá)平衡后，依據(jù)（1）中的計算，生成C的物質(zhì)的量為3amol；
故答案為：3a
（3）在恒溫恒壓容器中開始時放入3molA（g）和lmolB（g），到達(dá)平衡后生成a molC；在恒溫恒容容器中開始時放入3molA（g）和lmolB（g），到達(dá)平衡后生成b molC； 3A（g）+B（g）→2C（g）是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強減小，而在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過程中的壓強為保持恒壓，恒溫恒壓的壓強大于恒溫恒容容器中壓強，平衡向著正向移動，生成的C的物質(zhì)的量增大，所以a＞b，
故答案為：乙；因為該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，恒溫恒容中容器中壓強小于恒溫恒壓容器中壓強，壓強增大有利于正向移動，所以a＞b．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，等效平衡的分析應(yīng)用和判斷，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析計算是本題的關(guān)鍵，題目難度中等．