Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液  ②0.01 mol·L^-1 NaOH溶液  ③0.01 mol·L^-1氨水  ④pH=12的NaOH溶液。

（1）在①②兩種溶液中各加入少量硫酸銨固體時(shí)，①②兩種溶液的pH變化分別為①______________，②______________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）向等體積的①③兩種溶液中逐滴加入稀硫酸，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，消耗稀硫酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此時(shí)，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,則恰好完全中和后①、③兩種溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c()=x mol·L^-1，c()=______________。此時(shí)消耗稀硫酸的體積______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均為m的稀硫酸和硫酸銨溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為：______________∶______________。

Answer 1

解析：本題主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)在不同條件下各離子濃度的變化情況，以及離子濃度的大小比較。做題時(shí)要注意弱電解質(zhì)的電離平衡問題。

答案：Ⅰ.（1）減小  減小

（2）＞  10^-a∶10^-b

（3）mol·L^-1  ＜

（4）＞  ＞

（5）10^m-14  10^-m