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氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品。下列敘述中正確的是


  1. A.
    鋅粒與鹽酸反應時，若加入適量氯化鈉晶體，可加快反應速率
  2. B.
    標準狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH="7"
  3. C.
    氯化鈉中所含化學鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物
  4. D.
    氯化鈉溶液導電是化學變化，而熔融態(tài)氯化鈉導電是物理變化
C
試題分析：Zn與HCl反應實質是Zn與H+反應，加入NaCl對反應速率無影響，A錯；常溫下，NaCl溶液的pH=7，標準狀況是0℃，此時NaCl溶液的pH會大于7，B錯；NaCl是離子化合物，含有離子鍵，離子化合物都含有離子鍵，C正確；溶液導電、熔融物導電都是離子的定向移動，會發(fā)生電解，因此屬于化學變化，D錯。
考點：考查物質的結構和性質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省月考題 題型：填空題

【三選一化學與技術】
海水的綜合利用，對于人類的生產生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產中，透過離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產生于____________（填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

四川自貢盛產食鹽，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。

(1)在以食鹽為原料進行的化工生產中，往往首先需要對粗鹽進行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(每個步驟用于沉淀的試劑稍過量)：

粗鹽溶解濾液精鹽

①蒸發(fā)時所用的實驗儀器有鐵架臺、酒精燈、                               ，蒸發(fā)操作即將結束，當                      時，熄滅酒精燈。

②在加入適量鹽酸的步驟中，相關的離子方程式是                              。

③若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是                      。

(2)食鹽可用于工業(yè)上制純堿。涉及到的化學反應方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，

NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

請回答：

方法是向飽和食鹽水先通入         ，再通入            ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，檢驗氯化鈉雜質的實驗方法是                               。

(3)食鹽也是工業(yè)上生產氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

①B處出口產生的物質是     ；C處進口的物質是       。

②該電解槽的陽極反應式是                      。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因      

                                                       

④采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣           m3(標準狀況)。

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