Question

3．下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A． 常溫時(shí)0.1mol/L乙酸溶液的pH=3
• B． 常溫時(shí)0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
• C． 0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)
• D． 0.1mol/L乙酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L鹽酸弱

Answer 1

分析 弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的，弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是：弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡；因此只要證明乙酸在溶液中部分電離、存在電離平衡，即可證明乙酸弱電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、常溫時(shí)，測(cè)得0.1 mol•L^-1乙酸溶液的pH約為3，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說(shuō)明乙酸在溶液中部分電離，存在電離平衡，所以乙酸為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．常溫時(shí)0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明乙酸鈉溶液顯堿性，證明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，故B不選；
C.0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，因?yàn)槎�者物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式會(huì)恰好完全反應(yīng)，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)，故C選；
D、乙酸和鹽酸都是一元酸，相同條件下、相同濃度的兩溶液，導(dǎo)電性乙酸的小于鹽酸，說(shuō)明乙酸溶液中離子濃度小于鹽酸，證明乙酸在溶液中部分電離，所以乙酸為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，也是高考中的常見(jiàn)題型，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力；該題的關(guān)鍵是目前弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可．