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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A、實驗室制取氯氣：MnO₂+4H⁺+2C1ˉ

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO₃²ˉ+2H₂O═H₂CO₃+2OHˉ

C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO₂=SO₃²ˉ+H₂O

D、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．反應生成氯化錳、氯氣和水；
B．碳酸根離子水解顯堿性，利用油脂的水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．氨水中一水合氨在離子反應中保留化學式；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答： 解：A．實驗室制取氯氣等離子反應為MnO₂+4H⁺+2C1ˉ

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A正確；
B．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理的水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫的離子反應為2NH₃．H₂O+SO₂=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O，故C錯誤；
D．用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2Ac^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

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在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

B、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成無色溶液：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+S

+4H⁺

B、KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

C、碳酸鈉溶液呈堿性：C

+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

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在治療甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科學家一直表示，達菲類流感特效藥可治療這種新型流感病毒，它是由我國特有中藥材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）為原料合成的．已知莽草酸結構式如圖：
（1）莽草酸中含氧官能團名稱為

．
（2）莽草酸能與有機物A完全發(fā)生酯化反應，生成的酯的相對分子質量為216．寫出A的化學式

，與A具有相同官能團的同分異構體有

種．
（3）莽草酸在一定條件下可以發(fā)生消去反應，能生成一種芳香族化合物，寫出該物質的結構簡式

．
（4）環(huán)狀有機物B是莽草酸的同分異構體，1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應生成4mol金屬銀；1mol該有機物與足量的金屬鈉反應生成1.5mol H₂．試寫出符合上述條件的有機物B的結構簡式

（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是（　�。�

A、分子中可能含有“-OH”

B、分子中可能含有“-COOH”

C、分子中可能含有“-NH₂”

D、分子中可能含有“-CH₂-”

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在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復平衡．兩金屬是（　�。�

A、鎂和鋁	B、鐵和鋁
C、鎂和鈉	D、鐵和銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O

B、將氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C、金屬鈉與水反應：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

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硼酸（H₃BO₃）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（含2MgO?B₂O₃?H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）為原料生產硼酸的工藝流程如下（圖1）：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入H₂SO₄．該反應的化學方程式為

．
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄^2-，還含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質離子是

．H₂O₂的作用是

（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是

．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO₄?H₂O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，

．

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設N_A為阿伏伽德羅常數，則下列說法中正確的是（　�。�

A、78g Na₂O₂晶體中所含陰陽離子個數均為2N_A

B、1.5g CH₃⁺中含有的電子數為N_A

C、3.4g氨中含有0.6N_A個N-H鍵

D、常溫下，100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數小于0.1N_A

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