17．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，設(shè)計了四個實驗，你認為可行的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 該反應(yīng)不能自發(fā)進行，要使該反應(yīng)發(fā)生，則只能設(shè)計成電解池，Ag失電子化合價升高，應(yīng)該作陽極，其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，以此解答該題．

解答 解：因未不活潑金屬，與鹽酸在一般條件下不反應(yīng)，要使該反應(yīng)發(fā)生，則只能設(shè)計成電解池，Ag失電子化合價升高，應(yīng)該作陽極，其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，電解質(zhì)溶液為鹽酸，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，方程式為2Ag+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2AgCl↓+H2↑，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，當(dāng)氧化還原反應(yīng)不能自發(fā)進行時，要實現(xiàn)該反應(yīng)必須設(shè)計成電解池，根據(jù)得失電子判斷陰陽極材料，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有abc （填字母）．
A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
C．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是氧氣（填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后，在密閉容器中加熱至250℃充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體分別是（　�。�
殘留的固體排放的氣體
ANa2CO3O2、CO2和H2O（g）
BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O（g）
CNaOH、K2CO3O2和CO2
D
Na2O2、NaOH、Na2CO3 		O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（　　）
A．v （O2）=0.0125 mol•（L•s）-1B．v （NO）=0.01mol•（L•s）-1
C．v （H2O）=0.12 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將下表中各組的兩電極用導(dǎo)線相連后放入盛有對應(yīng)該組的溶液中，能產(chǎn)生電流的是（　�。�
序號電極1電極2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接 （填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口）．
②另一同學(xué)認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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9．鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．
（2）其治理污水原理主要有以下幾個方面：
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來．寫出從AuCl4-中置換金的離子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
②在處理過程中，有些膠體會發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去．Al（OH）3膠體電泳時，會向陰極移動．
③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)．以上四種物質(zhì)都有吸附性是因為B．
A．都有還原性  B．表面積都很大  C．都含金屬元素  D．都是膠體
④過程中產(chǎn)生的Fe2+能沉淀或結(jié)合一些無機陰離子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制備H2S氣體可選用AC．
A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀鹽酸        D．濃硫酸
（3）當(dāng)溶液中存在較多的Fe2+、Fe3+時，會出現(xiàn)返色現(xiàn)象（即處理后溶液顏色更深）．已知Fe（OH）3的溶度積比Fe（OH）2小很多．為防止返色，可以采用哪些措施（兩條）加堿、加氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+．

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6．圖中為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍池．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．b為直流電的正極B．e電極為鐵
C．f極發(fā)生還原反應(yīng)D．d極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．做實驗時不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++（　�。┫铝杏嘘P(guān)敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-
C．10molH+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol
D．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4

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