在其他條件不變時(shí)，純凈水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)影響水的電離平衡的是（　�。�
A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3
水的電離平衡為：H2O?H++OH-，
A、加入氯化鐵，鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、加入硫酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、加入硝酸鈉，硝酸根離子和鈉離子都不水解，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�
A．將NH3通入鹽酸中，溶液的導(dǎo)電能力會(huì)顯著提高
B．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
C．熔融的氯化鈉能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)
D．NaClO溶液中含有自由移動(dòng)的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下純水中c（H+）=1×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=______．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（　　）
A．NH4+B．CO32-C．S2-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)．關(guān)于水的下列說法正確的是（　　）
A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)
B．水的離子積可表示KW=c（H+）?c（OH-）
C．常溫下水中的c（H+）大于c（OH-）
D．升高溫度，c（H+）增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時(shí)增大
B．pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
C．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH-
D．某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是(    )
A．一定生成弱酸B．水的電離平衡不受影響
C．水解過程中要吸收熱量D．溶液的pH一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（20分） Ⅰ.（1）一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量       mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。充電時(shí)電解液的pH       （填“增大”“不變”或“減小”）。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)     （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是        （填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝           mol·L－1。
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是      ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                  。
（4）已知Al(OH)3為難溶物（常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的
Al3+    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀完全）。

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