【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量:288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,是一種很好的補鐵劑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)儀器B的名稱是_________________________。
(2)實驗操作如下:關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間,其目的是:__________,然后關(guān)閉活塞1,接下來的操作是:______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。
(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:_________,冷卻結(jié)晶,過濾,_________,干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度,稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】蒸餾燒瓶 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止二價鐵被氧化 關(guān)閉活塞3,打開活塞2 Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O 適量鐵粉 隔絕空氣,低溫蒸發(fā) 用適量乙醇洗滌 96.2%
【解析】
(1)結(jié)合儀器構(gòu)造和用途書寫儀器B的名稱。
(2)加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間,生成氫氣,排除空氣,排除空氣后,將亞鐵離子引入到后面裝置中與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵。
(3)乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳,加入鐵粉防止乳酸亞鐵變質(zhì),反應(yīng)結(jié)束后,要避免乳酸亞鐵被氧氣,由于乳酸亞鐵不溶于乙醇,因此用適量乙醇洗滌。
(4)根據(jù)關(guān)系式計算亞鐵的物質(zhì)的量,再計算純度。
(1)儀器B的名稱是蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶。
(2)實驗操作如下:關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間,生成氫氣,排除空氣,其目的是:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止二價鐵被氧化,然后關(guān)閉活塞1,接下來的操作是:關(guān)閉活塞3,打開活塞2。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止二價鐵被氧化;關(guān)閉活塞3,打開活塞2;Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+CO2↑+H2O。
(3)乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳,其反應(yīng)化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)COOH + FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O,為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入鐵粉;反應(yīng)結(jié)束后,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體,主要避免乳酸亞鐵被氧氣,因此要隔絕空氣,低溫蒸干,過濾后再用適量乙醇洗滌,故答案為:2CH3CH(OH)COOH + FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O;隔絕空氣,低溫蒸干;用適量乙醇洗滌。
(4) K2Cr2O7 —— 6 Fe2+
1mol 6mol
0.0167mol·L-1×0.02L xmol
1mol:0.0167mol·L-1×0.02L = 6mol:xmol
解得x = 2.004×10-3mol
,故答案為96.2%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1
(2)氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4,在同溫同壓下,此四種氣體體積之比V(HCl):V(H2):V(NH3):V(CH4)=______________。
(3)配制100mL 1.00 mol·L-1H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_____________mL。
(4)反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,若反應(yīng)生成0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
(5)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________(填序號)。
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【題目】在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列說法不正確的是( )
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】下列關(guān)于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯誤的是( )
A.a極為電池的正極
B.放電時,b極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
C.放電時,a極鋰元素的化合價發(fā)生變化
D.放電時,溶液中Li+向a極遷移
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【題目】為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念,中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC),該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)
B.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子,則生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2
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【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是( )
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol
C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.50℃時,水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)≒bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b
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【題目】下列說法或表示正確的是( )
A.次氯酸的電離方程式:HClO=H++ClO-
B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C.HS-水解離子方程式:HS-+H2OH3O++S2-
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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