20．下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4LB．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD．CO32-摩爾質(zhì)量是60g/mol

分析 A．氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；
B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
C．相對(duì)分子質(zhì)量單位為1；
D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：A．溫度壓強(qiáng)不確定，Vm不確定，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，故C錯(cuò)誤；
D．CO32-的相對(duì)分子質(zhì)量為60，摩爾質(zhì)量是60g/mol，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念，明確相關(guān)量的概念及單位是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．氧化鈉投入水中：O2-+H2O-═2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　　）
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭�，所以常用酒精萃取碘水中的�?/td>
C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
E．分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
F．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
G．為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾
H．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，12C的一個(gè)原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．W克該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
C．W克該原子中含有$\frac{W}$個(gè)該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.85gNaCl
B．用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否含有FeC12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸氫鈉溶液和過量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
C．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．用鉑電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語(yǔ)言．化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中，書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式
B．CO2的電子式：
C．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互為同位素
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•S-1．
②下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．消耗1molA的同時(shí)消耗1molB
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化
③保持容器溫度和容積不變，若開始時(shí)向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是AC（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b=0.7
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．25℃時(shí)H3PO3?H++H2PO3-的電離常數(shù)Ka=8.0×10-3 mol•L-1，該溫度下NaH2PO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將變大 （填“變大”“變小”“不變”）．
（3）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中滴加鹽酸，最先溶解的是FeS （填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．對(duì)于CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案