【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl5

【答案】B

【解析】

根據(jù)|化合價|+最外層電子數(shù)=8進行判斷。

A．BF3中氟原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但硼原子中|化合價|+最外層電子數(shù)=+3+3=6≠8，不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；

B．在SiCl4中，硅原子中|化合價|+最外層電子數(shù)=+4+4=8，氯原子中|化合價|+最外層電子數(shù)=|-1|+7=8，所以硅、氯原子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B符合題意；

C．在H2O中，只有氧原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子中|化合價|+最外層電子數(shù)=+1+1=2≠8，滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；

D．五氯化磷中只有氯原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子中|化合價|+最外層電子數(shù)=+5+5=10≠8，不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH<0。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母代號)

a．混合氣體的壓強保持不變 b．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

c．CO2 的濃度保持不變 d．1mol CO2 生成的同時有 3mol H-H 鍵生成

(2)上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中 CuO的質(zhì)量分數(shù)對 CO2 的轉(zhuǎn)化率和 CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CO2 的轉(zhuǎn)化率%

10

13

15

20

35

45

40

35

30

CH3OH 的產(chǎn)率/%

25

30

35

45

50

65

55

53

50

由表可知，CuO的質(zhì)量分數(shù)為_____催化效果最佳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應中還原劑是__。（填化學式）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。

②每生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移_______mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒溫恒壓密閉容器中反應，下列條件可判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

(2)2v正(NO2)=v逆(O2)

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(4)(6)B.(1)(2)(4)(6)

C.(1)(3)(4)D.(1)(4)(5)(6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，將混合溶液煮沸幾分鐘后冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘，實驗結(jié)果沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，其原因是（ ）

A.蔗糖尚未水解

B.加熱時間不夠

C.煮沸后的溶液沒有加堿

D.蔗糖水解的產(chǎn)物沒有葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的9種元素，用元素符號或化學式填空：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在①～⑨元素中，金屬性最強的金屬元素是__________。(填元素符號)

(2)在①～⑨元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是__________。(寫化學式)

(3)③、⑤、⑥對應的元素原子，半徑最大的是__________(填元素符號)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“離子”或“共價”)化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是( )

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質(zhì)M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤B. ②⑤C. ①②③D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

B.0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.滴入酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗氣。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-離子，依次加入溶液為（填化學式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液態(tài)氯化氫③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述狀態(tài)中能導電的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。

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