【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個(gè)O2.(填序號，下同)

（1）質(zhì)量最大的是________________，（2）分子數(shù)最多的是_____________，

（3）原子數(shù)最少的是______________，（4）體積最小的是________________.

（5）電子數(shù)最多的是_______________.

【答案】② ① ④ ③ ②

【解析】

①4g H2的物質(zhì)的量==2mol，②33.6L CH4的物質(zhì)的量==1.5mol，③1mol H2O，④3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量==0.5mol；

（1）①4g H2，②33.6L CH4的質(zhì)量為1.5mol×16g/mol=24g；③1mol H2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，④3.01×1023個(gè)O2的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故②33.6L CH4的質(zhì)量最大；

（2）根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多，故①4g H2含有分子數(shù)目最多；

（3）①4g H2含有原子物質(zhì)的量為4mol，②33.6L CH4含有原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol；③1mol H2O含有原子物質(zhì)的量為3mol，④3.01×1023個(gè)O2含有原子物質(zhì)的量為1mol，故④3.01×1023個(gè)O2含有原子數(shù)目最少；

（4）相同條件下，氣體物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體(或固體)，體積最小，故③1mol H2O最小；

（5）①4g H2含有電子物質(zhì)的量為4mol，②33.6L CH4含有電子物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol；③1mol H2O含有電子物質(zhì)的量為10mol，④3.01×1023個(gè)O2含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×16=8mol，故②33.6L CH4含有電子數(shù)目最多。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.某些物質(zhì)在空氣中燃燒是吸熱反應(yīng)

C.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. 若c元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

D. c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________；基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42－中心原子的軌道雜化類型為___________；NO3－的空間構(gòu)型為___________。

(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，則Ca2+的配位數(shù)是___________，螢石的化學(xué)式為 ___________。

(4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則每個(gè)Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個(gè)；若Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則NiO晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1< T2 B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率：v(b)>v(a) D. 當(dāng)m(總)/n(總)=30g·mol-1時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl2

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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