Question

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
• B． 由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
• C． X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
• D． 離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F；X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素；W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S，
A．元素Y、W的簡單陰離子分別為F^-、S^2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；
B．X、W分別為O、S元素，二者形成的化合物二氧化硫、三氧化硫都是共價化合物，故B錯誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W），故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．