過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為:3Fe+8HNO3(。┄T3Fe(NO32+2NO↑+4H2O,
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
②該反應(yīng)的氧化劑是______,還原產(chǎn)物是______;
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí),有______gFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______,有______mol氧化劑被還原.
①Fe元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià),硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),該反應(yīng)中3molFe反應(yīng)生成6mol電子,則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為,
故答案為:;
②N元素的化合價(jià)降低,則HNO3為氧化劑,還原產(chǎn)物為NO,故答案為:HNO3;NO;
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí),其物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移0.2mol×(5-2)=0.3mol電子,由N原子守恒可知,0.1mol氧化劑被還原,參加反應(yīng)的Fe我0.1mol×
3
2
×56g/mol=8.4g,故答案為:8.4;0.3mol;0.1.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng).回答下列問題:
(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途.
①金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng).許多金屬的冶煉過程為:將金屬氧化物(如Fe2O3)與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)(如CO)在一定條件下反應(yīng),從而得到該金屬.從氧化還原反應(yīng)的角度看,金屬冶煉過程中,與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有______(填化學(xué)性質(zhì)).
②鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬.工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物(TiCl4)共熱來得到金屬鈦.該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害.例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等.因此,要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生.
①罐頭廠在裝食物罐頭時(shí),添加一些防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).從氧化還原反應(yīng)角度看,防腐劑具有______性.
②在氧化還原反應(yīng)中,氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的.根據(jù)這一知識(shí),如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生(可通過實(shí)例說明).
答:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-.現(xiàn)有下列敘述:(1)X被氧化;(2)X是氧化劑;(3)X具有氧化性;(4)Y2-是還原產(chǎn)物;(5)Y2-具有還原性;(6)X2+具有氧化性;(7)Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng),其中正確的是( 。
A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(4)(5)(6)(7)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是______.
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______(填序號).
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______(填編號).
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.濃H2SO4
(4)請配平以下化學(xué)方程式:
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______L.
(5)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是______.
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下說法錯(cuò)誤的是( 。
A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B.金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑
C.含非金屬元素的離子,在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑
D.非金屬原子越容易得到電子,其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2
D.2H2O═2H2↑+O2
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
水只作氧化劑的是______;水既作氧化劑又作還原劑的是______;
水只作還原劑的是______;水既不作氧化劑又不作還原劑的是______.
(2)已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:
NO
-3
+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
試分析:y=______;
當(dāng)生成0.5mol氧化產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為______個(gè);
(3)某有色電解質(zhì)溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子,你認(rèn)為:一定有的離子是______,一定沒有的離子是______,不能確定的離子______.將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
B.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
C.2H2O
電解
.
2H2↑+O2
D.H2+Cl2=2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說法正確的是( 。
A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。一種MnO2制備KMnO4的方法如下:

(1)寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式:                       
(2)從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是                       ;
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                       
(4)理論上(若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán))1mol MnO2可制的   mol KMnO4;
(5)已知293K時(shí)醋酸鉀的溶解度為217g,硫酸鉀的溶解度為11.1g,請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因:
①不采用鹽酸的原因:                                  
②不采用硫酸的原因:                                  。
(6)采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高,為提高產(chǎn)率,還可以采用以下兩種方法:
①在K2MnO4溶液中通入氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式                      ;
②電解K2MnO4溶液,電解的總反應(yīng)離子方程式為                。

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