【題目】《本草經(jīng)集注》記載:雞屎礬(堿式硫酸銅或簡式碳酸銅)不入藥用,惟堪鍍作,以合熟銅;投苦酒()中,涂鐵皆作銅色,外雖銅色,內(nèi)質(zhì)不變。下列說法錯誤的是

A. 雞屎礬中含有極性共價鍵

B. 銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應

C. 堿式碳酸銅不穩(wěn)定,受熱易分解

D. 雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應

【答案】D

【解析】A.堿式硫酸銅含有O=SS-O鍵,堿式碳酸銅中含有C=OC-O鍵,均為極性鍵,故A正確;B.鐵比銅活潑,可與銅鹽溶液反應置換出銅,故B正確;C.堿式碳酸銅不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水,故C正確;D.雞屎礬投苦酒中發(fā)生復分解反應生成醋酸銅、水和二氧化碳,屬于復分解反應,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 乙烯可用作水果的催熟劑

B. 二氧化硫可用作食品的漂白劑

C. 交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機是否酒駕

D. 用新制的氫氧化銅可以檢驗尿液中的葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.、中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:

C.兩溶液等體積混合,所得c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

D.VaL與VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va : Vb= 11 : 9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是

A在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4LHF中含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下,8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA

D. 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應,生成0.9NA個SO2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在我國,使用最早的合金是________,目前用量最大、用途最廣的合金是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)被稱為人類的三大營養(yǎng)物質(zhì),它們的共同性質(zhì)是都與水發(fā)生_______反應。我們從食物中攝取的蛋白質(zhì),在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下發(fā)生_______反應,生成________,它被人體吸收后。重新合成人體所需要的各種________,人體內(nèi)各組織的蛋白質(zhì)不斷分解,最后主要生成________排出體外。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體和其他分散系(溶液、濁液)的本質(zhì)區(qū)別是( )

A.分散質(zhì)粒子的大小 B.是不是一種穩(wěn)定的體系

C.會不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D.粒子有沒有帶電荷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息:

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)AE中,屬于烴的是_______(填字母);寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式_______。當n=________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號)

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:_________________

(5)CE反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應類型為_____________;其化學方程式為______________________。

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