【題目】實驗室需要制備22.4L（標準狀況）H2，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：（要求寫出計算過程）

（1）至少需要質(zhì)量分數(shù)為90.0%的鋅粒多少克？____

（2）生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？______

【答案】72.2g 1mol

【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，設(shè)至少需要含鋅粒90.0%的鋅的質(zhì)量為x，則鋅粒質(zhì)量為90x，設(shè)生成的氯化鋅的物質(zhì)的量y，根據(jù)方程式中定量關(guān)系計算。

設(shè)至少需要含鋅90.0%的鋅粒的質(zhì)量為x，則鋅粒質(zhì)量為90x，設(shè)生成的氯化鋅的物質(zhì)的量y

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 1mol22.4L
90%x y 22.4L

x==72.2g y==1.0mol
所以至少需要含鋅質(zhì)量分數(shù)為90.0%的鋅粒為72.2克；生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是1.0mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 (　 　)

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

B. 溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水

C. 汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L

B.O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以2molO2的質(zhì)量是64g

C.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與NA 個氯化氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

D.1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023 個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式 ________。

（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C 中選用的試劑是________，其作用是_______。

（3）裝置E的目的是________，寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________。

（4）但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,工業(yè)上由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)的流程如下：

(1) Na2MoO42H2O中Mo元素的化合價為____；鉬精礦焙燒的主要反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。

(2)流程中由Na2MoO4溶液獲得晶體的操作是_________、過濾、洗滌、干燥。加入Na2CO3溶浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+雜質(zhì)，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當 BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略]

(4)工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉,該法的優(yōu)點是_____。

(5)高純Mo可用于制造電池級MoS2，Li-MoS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，該電池放電時正極反應(yīng)為______________；充電時Li+移動方向為________(填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①標準狀況下5.6 L氫氣、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯氣、④2.408×1023氦氣（He）四種物質(zhì)，下列排序錯誤的是

A.四種物質(zhì)所含分子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

B.四種物質(zhì)質(zhì)量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①

C.四種氣體在標準狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

D.四種物質(zhì)所含原子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學需幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以備使用。

（1）該同學應(yīng)選擇___mL的容量瓶，容量瓶使用前要____。

（2）其操作步驟如圖甲所示，則圖乙操作應(yīng)在圖甲中的___(填選項字母)之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

（3）該同學應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O固體_____g。

該操作有如下幾步：

A.將游碼撥至相應(yīng)處； B.將游碼撥至“0”處； C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡； D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)； E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡； F.在右盤上放置砝碼。

其正確的操作順序是(填字母)：B―→（____）―→F―→A―→（____）―→（____）―→B。

（4）關(guān)于配制該溶液的說法，分析正確的是____(填序號)

①整個配制過程中，容量瓶不振蕩，會使溶液濃度偏高;

②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用；

③引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上；

④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)；

⑤定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補充；

⑥選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，會使配制的溶液濃度偏低。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答與 HCl 的實驗室制法和性質(zhì)探究的相關(guān)問題：

（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學方程式為___________。

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇圖中的_______（填裝置的編號，下同）。實驗室常用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，可以選擇裝置_____。

（3）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍色石蕊試紙，然后向A試管里加入鹽酸，試紙顯_____色；往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_____色。 這時他認為由此還不能得出滿意的結(jié)論，于是向C試管中加入化學式為_______的物質(zhì)，目的是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點

C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案