一定溫度下，在一個(gè)帶有活塞的容積可變的密閉容器中（活塞的一端與大氣相通），發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）
 催化劑 
.
 
=2Z（g）△H＜0若反應(yīng)開始時(shí)充入2moIX和8molY，達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為8.4mol，X的體積分?jǐn)?shù)為w%．
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式______，并計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率______．
（2）若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將______，該反應(yīng)的K值將______ （均填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的X、Y、Z的物質(zhì)的量，若反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中x的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，那么：
若a=1，c=2，則b=______，在此情況下反應(yīng)起始時(shí)將向______方向進(jìn)行．
（4）保持上述反應(yīng)溫度不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后X的體積分?jǐn)?shù)大于w%的是______．（填序號(hào)）
A．4molZ                      B．2.5molX、4.5molY和 1molZ
C．3molX和 6molY             D．1molX和 4molZ．
（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，所以平衡常數(shù)K=
c2(Z)
c(X)?c3(Y)
．
開始X的物質(zhì)的量為2moIX，則
   X（g）+3Y（g）
一定條件
2Z（g）  物質(zhì)的量減少△n
   1                      2             2
 0.8mol                1.6mol     2mol+8mol-8.4mol=1.6mol
所以，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為
0.8mol
2mol
×100%=40%．
故答案為：K=
c2(Z)
c(X)?c3(Y)
；40%
（2）增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．
故答案為：增大；不變
（3）混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，為等效平衡．恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體體積變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足X與Y的物質(zhì)的量之比為1：4．
X（g）+3Y（g）
 催化劑 
.
 
2Z（g）
1mol  3mol              2mol     
所以（1+1）：（b+3）=1：4，解得b=5．
由（1）可知平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為
1.6mol
8.4mol
=
4
21
，此情況下的Z的體積分?jǐn)?shù)為
2mol
1mol+5mol+2mol
=
1
4
，
4
21
＜
1
4
，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
故答案為：5；逆反應(yīng)
（4）平衡向正反應(yīng)移動(dòng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，向逆反應(yīng)移動(dòng)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大．
A、開始加4molZ，等效為開始加入2moIX和6molY，與原平衡相比，Y的物質(zhì)的量減小，X與Y的物質(zhì)的量之比為1：3，大于1：4，與原平衡相比，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；
B、開始加入2.5molX、4.5molY和 1molZ，等效為開始加入3moIX和6molY，X與Y的物質(zhì)的量之比為1：2，大于1：4，與原平衡相比，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；
C、開始加入3molX和 6molY，X與Y的物質(zhì)的量之比為1：2，大于1：4，與原平衡相比，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；           
D、開始加入1molX和 4molZ，等效為開始加入3molX和6molY，X與Y的物質(zhì)的量之比為1：2，大于1：4，與原平衡相比，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故選：ABCD
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見(jiàn)其在工業(yè)生產(chǎn)中的重要地位．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．一定溫度下，向一個(gè)帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體積為1.6L．
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液顯無(wú)色．若將足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說(shuō)明SO2具有
 
（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等離子，其pH約為8，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，該裝置中通入SO2的一極的電極反應(yīng)式為
 
．反應(yīng)過(guò)程中溶液里通過(guò)隔膜的SO42-的移動(dòng)方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)能量總利用率為80%），則理論上將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
a．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖9-14）。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3；ΔH＜0。若反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問(wèn)題：?

圖9-14

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：?

①若a=1、c=2，則b=　　　　　。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向　　　　　（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。?

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是?　　　　　?。?

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后，混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是　　　　　，其原因是　　　　　。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把2.0體積N2和6.0體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，如圖所示。容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：

N2＋3H2    2NH3（正反應(yīng)放熱）                     

若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0體積。試回答：

   （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c(a∶b=1∶3)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同。那么：

①若a=1.0，c=2.0，則b=___________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向___________方向進(jìn)行（填“正”或“逆）。

②若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_______。（用含a、b的式子表示）。

   （2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______

原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是

A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2

B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2

D. 2.0體積的NH3

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