Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（部分反應(yīng)的生成物已略去），其中A、a、c是單質(zhì)，a為黃綠色氣體，E為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

FeS

，b

NaOH

．
（2）D的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，將飽和的D溶液加入沸水中并繼續(xù)煮沸一段時(shí)間后得到的液體（填序號(hào)）．
①是溶液
②是膠體
③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
④可全部透過(guò)濾紙
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①電解F的水溶液：

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
②C與等物質(zhì)的量的Na₂O₂在溶液中反應(yīng)：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的顏色可以確定a為Cl₂，E為Fe（OH）₃，電解F生成氯氣，則F中含有氯離子，A單質(zhì)，能和鹽酸反應(yīng)生成c和C，c是氣體，則A是金屬單質(zhì)，c是氫氣，C和氯氣反應(yīng)生成D，D和b反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化物，則D中含有鐵離子，C中含有亞鐵離子，所以A是Fe，C是FeCl₂，D是FeCl₃，b是NaOH，F(xiàn)為NaCl，B為FeS．

解答：解：根據(jù)物質(zhì)的顏色可以確定a為Cl₂，E為Fe（OH）₃，電解F生成氯氣，則F中含有氯離子，A單質(zhì)，能和鹽酸反應(yīng)生成c和C，c是氣體，則A是金屬單質(zhì)，c是氫氣，C和氯氣反應(yīng)生成D，D和b反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化物，則D中含有鐵離子，C中含有亞鐵離子，所以A是Fe，C是FeCl₂，D是FeCl₃，b是NaOH，F(xiàn)為NaCl，B為FeS．
（1）通過(guò)以上分析知：B為FeS，b為NaOH，
故答案為：FeS；NaOH；
（2）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解而使其水溶液呈酸性，將飽和的D溶液加入沸水中并繼續(xù)煮沸一段時(shí)間后得到的液體是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能通過(guò)濾紙，故選②③④，
故答案為：酸；②③④；
（3）①電解氯化鈉的水溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，電解反應(yīng)離子方程式為 2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
②亞鐵離子和過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵、氧氣和鈉離子，離子反應(yīng)方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題以無(wú)機(jī)推斷為載體考查了離子方程式的書(shū)寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以“黃綠色氣體、紅褐色沉淀”為突破口采用正逆相結(jié)合的方法推斷物質(zhì)，知道膠體制備的方法、膠體的性質(zhì)，難度中等．