【題目】下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì),但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. Na B. NaOH C. FeSO4 D. 氯水

【答案】B

【解析】A.Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合;B.在空氣中NaOH潮解,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B符合;C.FeSO4在空氣中與氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵,反應(yīng)中鐵元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C不符合;D.氯水中含有HClO,不穩(wěn)定,見(jiàn)光分解生成HCl和O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不符合;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè).從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)固體混合物A的組成為、
(3)操作A的名稱(chēng)為
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO2 , 至少需要1.0molL1的Al2(SO43溶液L.
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是、、過(guò)濾、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 金屬鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

B. 澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳:CO2OH-HCO3-

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu2H2NO3-Cu22NO2H2O

D. 飽和Na2CO3CaSO4固體反應(yīng):CO32-(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO32-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為: 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=-106 kJ/mol

其反應(yīng)機(jī)理如下:

①Ag + O2→AgO2 ②CH2=CH2 + AgO2+AgO

③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

A. 反應(yīng)的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大乙烯的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率 D. 該反應(yīng)的原子利用率為100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol·L1的稀硫酸中存在OH

B.Kw隨溶液c(H)c(OH)的變化而改變

C.水的電離只受溫度影響,酸堿性對(duì)其無(wú)影響

D.Kw1014適用于任何溫度、任何溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A.MgCl2 B.CO2 C.KOH D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末,常用于照相顯影劑及制藥工業(yè),也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。

1甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置稱(chēng)重,記為b g按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2; b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈;d.冷卻至室溫;e.關(guān)閉K1K2; f.稱(chēng)重A;g.重復(fù)上述操作,直至A恒重,記為cg

①儀器B的名稱(chēng)是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =____________(列式表示);若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào),會(huì)使x______________ (偏大” “無(wú)影響偏小)。

2乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中,打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)

②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸,無(wú)氣泡,滴入KSCN溶液無(wú)血紅色,說(shuō)明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。

④寫(xiě)出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法中一定不正確的是( )

組別

對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)

c(HCl) / mol·L-1

反應(yīng)溫度 / ℃

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A. 4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

B. 1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大

C. 2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L

D. 3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為:X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600

C. 改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案