【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時,在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況:
①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進行的操作是______________,至天平平衡。
②如圖D所示,量取水時,仰視讀數(shù),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】夾持試管 將水注入濃硫酸中 向左盤添加氯化鈉 偏小
【解析】
(1)試管夾的作用:夾持試管;
(2)稀釋濃硫酸時一定是酸入水,并不斷攪拌;
(3)量取水時,應該是平視讀數(shù),否則會引起誤差。
(1)試管夾的作用:夾持試管,故答案為:夾持試管;
(2)稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,不能將水注入濃硫酸中,故答案為:將水注入濃硫酸中;
(3)①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,說明右盤質(zhì)量大于左盤,則繼續(xù)進行的操作是向左盤添加氯化鈉,故答案為:向左盤添加氯化鈉;
②量取水時,仰視讀數(shù),量取的水體積偏大,溶液的質(zhì)量增大,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,故答案為:偏小。
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【題目】在標準狀況下,下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是
A. 0.5mol HCl B. 6.4g CH4 C. 6.72L NH3 D. 1.2041023個H2S
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【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱
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【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:
已知:Ⅰ.鈰的常見化合價為+3、+4
Ⅱ.Ce4+可以與SO42-結(jié)合為[CeSO4]2+
Ⅲ.
焙燒時鈰被氧化成四價,四價鈰不易進入溶液,而三價稀土元素易進入溶液。在鹽酸浸出時,有少量鈰進入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。
回答下列問題:
(1)氟碳鈰礦焙燒的目的是__________________;焙燒最適宜溫度為______________(填標號)。a.350~450℃ b.550~650℃ C.750℃以上
步驟①中少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。
(2)鈰富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理,使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子,然后用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)镵BF4沉淀并過濾除去。寫出生成KBF4的離子方程式:________________。此法處理鈰富集物的缺點是____________________。
(3)除云氟離子后向濾液中先加入NaOH溶液,然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入NaOH溶液的目的是____________________。
(4)寫出此流程中鈰的碳酸鹽沉淀的化學式:______________________。
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【題目】以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時,需要經(jīng)過的反應依次為( )
A. 加成、消去、取代 B. 取代、加成、消去
C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代
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【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強,t表示時間,y表示體積。
A. ①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時,反應4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化,則D一定是非氣體。
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液。
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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是( )
A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2 B. b極的電極反應式為2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g
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