下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�。

A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲是

A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量（Y）與加入物的量（X）之間的關(guān)系符合如圖所示的是

 
甲溶液
乙物質(zhì)
A
HCl和CaCl2
NaHCO3溶液
B
H2SO4和MgSO4
NaOH溶液
C
Fe2（SO4）3和CuSO4
Fe粉
D
AlCl3和HCl
NH3氣體
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
 
下列結(jié)論正確的是(   )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32— 
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ 
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O 
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：
Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(　　)

A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 
B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是(　　)

A．該溶液可能含有Na＋
B．該溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—
C．該溶液一定不含有NO3—
D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是         (　　)。

A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

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