【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（ ）
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥

【答案】B
【解析】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，即陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而大理石是碳酸鈣，故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是

A. 圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子

B. 圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置

C. 圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

D. 圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中有3個(gè)原子核的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用裝置A制備氨氣時(shí)，檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時(shí)儀器連接的順序(用接口字母和箭號“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復(fù)使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯(cuò)誤，請指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，實(shí)驗(yàn)方法為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于鎳粉的制造，其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性：Fe2+>Ni2+)：

回答下列問題：

(1) Ni2O3中Ni 的化合價(jià)為________________。

(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________(寫兩條)。

(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，則“氧化”過程中的離子方程式為_______________________；加入Na2CO3溶液調(diào)pH，產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。

(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl 的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示：

①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。

②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，相應(yīng)的電極反應(yīng)式

為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空

（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

（3）49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________；SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．氫氣是一種清潔能源，其來源可以是：

途徑1．用太陽能分解水生成氫氣 途徑2．用聚焦太陽能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1

已知：在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________

（2）已知拆開與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量，途徑2中，拆開1mol H－H鍵需能量是ckJ、1molH－O鍵是bkJ、1mol C－H鍵是akJ，則拆開1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）

（3）CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________

II．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（4）燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：______________。

（5）U型管中裝CuSO4溶液時(shí)，a、b兩極均是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是：________。

（6）U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí)，電解總反應(yīng)的離子方程式是______________。

（7）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重m克時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量是_________。（用含字母的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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