某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）
A．Ⅱ?yàn)槁然@稀釋時(shí)pH值變化曲線，a點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度
B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，且兩點(diǎn)的KW相同
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量相同
D．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比d點(diǎn)溶液消耗的多
A

試題分析：鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離。氯化銨溶于水，NH4＋水解，溶液顯酸性，水解方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。稀釋促進(jìn)水解，氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度還是減小的，但氫離子濃度的變化量要小于鹽酸中氫離子濃度的變化量。所以曲線Ⅱ?yàn)槁然@稀釋時(shí)pH值變化曲線，a點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度，A正確；曲線I表示鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線。鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，氯化銫水解促進(jìn)水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小，B不正確；a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量不相同，氯化銨消耗的多，C不正確；b、d兩點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量相等，所以加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH和d點(diǎn)溶液消耗的氫氧化鈉一樣多，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是
A．在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和
B．在b點(diǎn)：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a點(diǎn)：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c點(diǎn)：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是
A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，則c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       
A．①③④B．①②C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－
B．水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．AlO2?濃度為0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（   ）
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　）
A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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