【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系,設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸,B是塊狀固體。打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產(chǎn)生,燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
(1)甲同學設計實驗的理論依據(jù)是_________________。
(2)寫出選用的物質(zhì):A____________,B____________,C________(填化學式)。
(3)燒杯中反應的離子方程式為______________________。
(4)乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹,應在B和C之間增加一個洗氣裝置,該裝置中應盛放________(填試劑名稱)溶液,目的是_____________________。
Ⅱ.丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(5)A處的實驗現(xiàn)象為_________;寫出B處反應的離子方程式:____________;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是_________。
(6)丙同學利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性Cl2>Br2>I2,你認為此實驗_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______。
【答案】(1) 強酸制弱酸 (2)HNO3 CaCO3Na2SiO3
(3)CO2 + SiO32―+ H2O = H2SiO3↓+ CO32―或2CO2 + SiO32―+ 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3―
(4) 碳酸氫鈉吸收揮發(fā)出來的硝酸,避免干擾
(5) 棉花由白色變?yōu)槌赛S色 2I-+Cl2=2Cl-+I2 NaCl和KCl (6)不合理 不能驗證Br2和I2的氧化性強弱
【解析】
試題(1)根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系,比較最高價含氧酸的酸性強弱,根據(jù)甲設計的實驗裝置圖可知,其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。
(2)氮、碳、硅對應的酸是硝酸、碳酸及硅酸,利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸,故實驗A、B、C中的試劑分別是稀硝酸、碳酸鈣、硅酸鈉溶液。
(3)有關(guān)反應的離子方程式分別是CaCO3+2H+===Ca2++2CO2↑+H2O、,故燒杯中發(fā)生第二步反應。
(4)揮發(fā)出來的硝酸,會干擾實驗,故應加一個飽和碳酸氫鈉除雜質(zhì)。
(5)高錳酸鉀與鹽酸制備了氯氣,被棉花吸收,變成橙黃色;B處反應的離子方程式是2I-+Cl2=2Cl-+I2,向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應后,將所得溶液蒸干并灼燒,溴化鈉變成溴,加熱揮發(fā)了,碘化鉀變成碘,升華了,最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl。
(6)有氯氣存在,不能驗證Br2和I2的氧化性強弱。
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【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量的比為( )
A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2
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【題目】新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—(深藍色)。某同學進行下列實驗:
下列說法不正確的是
A. ①中出現(xiàn)藍色沉淀
B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結(jié)果
C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—
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【題目】如圖所示進行電化學實驗,電極材料為銅和另一電極X,則以下說法中錯誤的是( )
A. 銅電極上既可能發(fā)生反應:Cu-2e- =Cu2+,又可能發(fā)生 Cu2++2e- =Cu
B. 該裝置既可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化成電能,又能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學能
C. X電極上既可能產(chǎn)生H2,又可能產(chǎn)生O2
D. 該裝置既可做電鍍銅的實驗,又可以研究精煉銅的原理
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【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實是( )
A.次氯酸不穩(wěn)定,易分解B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應
C.次氯酸是一種強氧化劑D.次氯酸能漂白
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【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程如下圖所示:
下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是 ( )
A. 該反應是置換反應
B. 該反應的化學方程式為Cl2+NaClO2===ClO2+NaCl
C. 反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D. 氧化性: Cl2 > ClO2
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【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案;
方案一:用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線,則所配制結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________
(2) NaH2PO2 為__________ (填“正鹽”或“酸式鹽”),
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸的電離方程式為______________________;
NaH2PO2水溶液pH>7的原因:________________________________________。
(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀,從而可用于化學鍍銀。
利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1,則氧化產(chǎn)物為:
______________(填化學式)。
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【題目】下列關(guān)于金屬元素特征的敘述,正確的是
A. 金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B. 金屬元素在化合物中一定顯正價
C. 金屬單質(zhì)都可以和酸反應置換出氫氣
D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體
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【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻在于( )
A.發(fā)現(xiàn)了元素周期律B.提出了原子分子學說
C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素
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