| A． | 將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O | |
| C． | 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
分析 A．次氯酸能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
B．二氧化碳少量，反應生成碳酸銨和水；
C．稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫離子；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．
解答 解：A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A錯誤；
B．向稀氨水中通入少量CO2，反應生成碳酸銨，反應的離子方程式為：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O，故B正確；
C．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化硫化亞鐵，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．醋酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸和醋酸鈉，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+SiO32-=CH3COO-+H2SiO3↓，故D錯誤；
故選B．
點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 當x≤4 時，常溫常壓下均為氣體 | |
| B． | 一定存在y≤2x+2 | |
| C． | 完全燃燒的通式為CxHy+（x+$\frac{y}{4}$） O2→x CO2+$\frac{y}{2}$ H2O | |
| D． | 等質量的烷、烯、炔烴完全燃燒，碳的質量分數(shù)越大耗氧量越多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 料酒可以除去食物中的腥味 | |
| B． | 裂化汽油可用于萃取碘水中的碘單質 | |
| C． | 葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 | |
| D． | 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 升高溫度能加快化學反應速率 | B． | 減小壓強能減慢化學反應速率 | ||
| C． | 反應生成SO3的物質的量小于2 mol | D． | 達平衡時反應即停止 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NaF、NH4Cl | B． | NaOH、NaClO | C． | CaO、Na2O2 | D． | MgCl2、Mg（OH）2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| A | 在兩支試管中分別加入已打磨的一小段鎂條和一小塊鋁片，分別加入2mol•L-1鹽酸2mL，發(fā)現(xiàn)鎂條反應較劇烈 | 金屬性：鎂強于鋁 |
| B | 滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa（OH）2•8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷 | Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應 |
| C | 浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 | 產生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴 |
| D | 向5mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴入0.1mol•L-1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅 | Fe3+與I-的反應有一定限度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 中和反應要吸收能量 | |
| B． | 化學反應中有物質變化也有能量變化 | |
| C． |  如圖所示的反應為放熱反應 | |
| D． | 化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量 |
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