【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA

B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

C.1molC2H4中所含共用電子對(duì)數(shù)為6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為1NA

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，每3mol鐵轉(zhuǎn)移8mol電子，故0.5mol鐵燃燒轉(zhuǎn)移mol電子，A錯(cuò)誤；

B．隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，所以生成氯氣的分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；

C．乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)，故1mol乙烯中含6NA對(duì)共用電子對(duì)，C正確；

D．由于HCO3-在水溶液中可以發(fā)生水解和電離，故溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)不為1NA，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應(yīng)速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

（2）B分子中無(wú)甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（3）反應(yīng)①和③的類型依次是______________、______________。

（4）寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中只用到NaOH溶液、CO2氣體

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均只是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

（1）增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鐵與硫酸反應(yīng)的速率

（3）對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率

（4）對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快

（5）對(duì)于反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。

A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理為:

B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。（已知：BCl3極易水解，其熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→___→___→____→____→F→D→I。____________

（2）BCl3接觸潮濕空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_______________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。

④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。

重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為____，步驟④加入的指示劑為________，（寫化學(xué)式），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________________。

（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（6）下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。

A．步驟③中未加入硝基苯

B．步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料，工業(yè)上合成氨使用的氫氣主要來(lái)自合成氣(CO、H2混合氣體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知：

化學(xué)鍵

H－H

N≡N

N－H

鍵能/kJ·mol-1

436

945.6

391

化學(xué)鍵的鍵能是形成或斷裂1 mol 化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位為kJ/mol。上述反應(yīng)的ΔH________________。

（2）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4），試寫出聯(lián)氨的電子式_________；聯(lián)氨又可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1

N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH2

則N2(g)＋2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3＝_________

（3）以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其裝置如圖所示。a電極反應(yīng)式為________。若該燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L空氣(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)，則理論上消耗NH3的質(zhì)量為_______g。

（4）甲醇燃料電池在生活應(yīng)用也很廣泛，在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式______________。

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