【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6mol·L﹣1，用Y2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　　）

A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z

【答案】C

【解析】試題分析：△c(X2)=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，△(Y2)=0.1mol/(L．min)×2min=0.2mol/L，生成的c(Z)=0.4mol/L，故X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，即反應(yīng)表示為3X2+Y2═2Z，根據(jù)原子守恒可知Z為X3Y，故該反應(yīng)方程式為3X2+Y2═2X3Y，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施一定不能增大反應(yīng)速率的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 降低溫度 C. 提高反應(yīng)物濃度 D. 使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用于原理對應(yīng)不正確的是( )

A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物質(zhì) B. 利用聲吶探知海洋深度—回聲定位

C. 油鍋著火時用鍋蓋蓋滅—隔絕空氣 D. 船閘--流體中流速越大的位置壓強(qiáng)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)小組設(shè)計的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水�。�

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）C裝置的作用是 ．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． D裝置的作用是 ．
（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是 ．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗，其中能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子的是

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HK

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。

若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_________________________。

（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一整套電化學(xué)裝置如右圖，關(guān)于該裝置說法正確的是（ ）

A. 甲池中Mg極為正極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-═Mg2+

B. 甲池中C電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅

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