Question

12．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測(cè)知V（z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是4．
（2）上述反應(yīng)在2min末時(shí)，已消耗的Y占原來的百分比是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)公式v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算2min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率v（W），利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值；
（2）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)Y的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算消耗的Y占原來的百分比．

解答 解：（1）2min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol/（L•min），各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（Z）：v（W）=0.1mol/（L•min）：0.05mol/（L•min）=n：2，所以n=4，
故答案為：4；
（2）反應(yīng)在2min末時(shí)消耗的Y為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，已消耗的Y占原來的百分比是$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，
答：已消耗的Y占原來的百分比是25%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)速率規(guī)律的理解．